Ķīmiskā elementa kobalta atomu skaitlis ir 27 un simbols Co. Izņemot nelielus daudzumus dabā sastopamajos meteoriskajos dzelzs sakausējumos, kobalts Zemes garozā ir atrodams tikai ķīmiski sajauktā veidā, piemēram, niķelis. Reducējošā kausēšana rada cietu, spīdīgu sudraba metālu kā brīvo elementu.
Zilie pigmenti uz kobalta bāzes ir izmantoti kopš seniem laikiem, lai rotaslietām, krāsām un stiklam piešķirtu raksturīgu zilu krāsu, taču ļoti ilgu laiku tika uzskatīts, ka krāsa nāk no labi zināmā metāla bismuta. Daži minerāli, kas ražo zilos pigmentus, kalnračiem bija pazīstami kā "kobolda rūda" (vācu valodā "goblinu rūda"), jo tiem trūka zināmu metālu un kausējot tie radīja toksiskus tvaikus, kas satur arsēnu. 1735. gadā tika atklāts, ka līdzīgas rūdas ir reducējamas līdz jaunam metālam (pirmais metāls, kas atklāts kopš senatnes), ko vēlāk nosauca par koboldu.
Pašlaik zināms daudzums kobalta tiek iegūts no vienas no retajām rūdām ar metālisku spīdumu, īpaši no kobaltīta (CoAsS). Tomēr šis elements galvenokārt tiek ražots kā vara un niķeļa ieguves blakusprodukts. Lielākā daļa no pasaulē saražotā kobalta tiek ražota Copperbelt Zambijā un Kongo Demokrātiskajā Republikā (KDR). Kanādas dabas resursi lēš, ka 2016. gadā visā pasaulē tika saražots 116.000 114.000 tonnu (128.000 50 garu tonnu; XNUMX XNUMX īsu tonnu) kobalta, un vairāk nekā XNUMX% no šī apjoma tika saražoti Kongo Demokrātiskajā Republikā vien.
Litija jonu akumulatori un magnētisku, nodilumizturīgu un augstas stiprības sakausējumu radīšana ir divi galvenie kobalta pielietojumi. Kobalta silikāta un kobalta(II) alumināta (CoAl2O4, kobalta zilā) materiāli piešķir stiklam, keramikai, tintēm, krāsām un lakām raksturīgu tumši zilu krāsu.
Kobaltam dabā ir tikai viens stabils izotops, kobalts-59.
Kobalts-60 ir komerciāli svarīgs radioizotops, ko izmanto kā radioaktīvu marķieri un augstas enerģijas gamma staru ražošanai. Koenzīmu klases aktīvais centrs, kas pazīstams kā kobalamīni, ir kobalts. B12 vitamīns, vispazīstamākais šāda veida piemērs, ir būtisks visiem dzīvniekiem. Baktērijām, aļģēm un sēnītēm kobalts neorganiskā veidā kalpo kā mikroelements.
Feromagnētiskā metāla kobalta īpatnējais svars ir 8,9. 1.115 °C (2.039 °F) ir Kirī temperatūra, un magnētiskajam momentam ir 1,6–1,7 Bora magnetoni uz atomu. Dzelzs relatīvā caurlaidība ir divreiz lielāka nekā kobaltam. Metāliskajam kobaltam ir divas kristalogrāfiskas formas: hcp un fcc. Optimālā temperatūra pārejai starp hcp un fcc struktūrām ir 450 °C (842 °F), taču patiesībā enerģijas starpība ir tik maza, ka bieži notiek spontāna abu formu sajaukšanās.
Pasivējošais oksīda pārklājums aizsargā vāji reducējošo metāla kobaltu no oksidēšanās. To bojā gan halogēni, gan sērs. Pie 900 °C (1.650 °F), karsēts Co3O4 Skābeklis tiek zaudēts no , veidojot CoO monoksīdu.
Metāls, fluors (F) 520 K temperatūrā2), hlors (Cl2), broms (Br2) un jodu (I2) ražo salīdzināmus bināros halogenīdus. Pat karsējot, tas reaģē ar boru, oglekli, fosforu, arsēnu un sēru, lai gan ūdeņraža gāze (H2) vai slāpekļa gāzi (N2) nereaģē ar Tas lēnām mijiedarbojas ar minerālskābēm normālā temperatūrā un ārkārtīgi lēni ar mitru gaisu, bet ne ar sausu gaisu.
Avots: Wikipedia
Günceleme: 08/03/2023 13:21